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　　现以NaOH液（0.1000mol／L）滴定20.00mlHCl液（0.1000mol／L）为例来讨论。设酸和碱的浓度分别为Ca、Cb，酸和碱的体积分别为Va、Vb。
　　1.滴定开始前（Vb=0） 溶液的酸度等于盐酸的原始浓度，则
　　
　　2.滴定开始至化学计量点前 随着NaOH的不断滴入，溶液中[H+]逐渐减小，其大小取决于剩余HCl的量和溶液的体积。当滴入NaOH液19.98ml（化学计量点前0.1%）时，则
　　
　　3.化学计量点（Va= Vb） 时滴入NaOH液20.OOml，NaOH和HCl以等物质的量相互作用，溶液呈中性，则
　　
　　4.化学计量点后（Va＞Vb） 溶液的pH值由过量的NaOH的量和溶液的体积来决定。当滴入NaOH液20.02ml（化学计量点后0.1%）时，则
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