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1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

2、能够做喷泉实验的气体

1、NH₃、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO₂、Cl₂、SO₂与氢氧化钠溶液； 3、C₂H₂、C₂H₂与溴水反应

3、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

4、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋SCu₂S Cu＋Cl₂CuCl₂ 所以，Cl的非金属性强于S。

5、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1．“10电子”的微粒：

2．“18电子”的微粒

注：其它诸如C₂H₆、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等亦为18电子的微粒。

6、微粒半径的比较：

1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

1．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F^--<Cl^--<Br^--<I^--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F^-> Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe²⁺>Fe³⁺

7、各种“水”汇集

1．纯净物：重水D₂O；超重水T₂O；蒸馏水H₂O；双氧水H₂O₂；水银Hg； 水晶SiO₂。

2．混合物：氨水(分子：NH₃、H₂O、NH₃H₂O；离子：NH₄⁺、OH‾、H⁺)

氯水(分子：Cl₂、H₂O、HClO；离子：H⁺、Cl‾、ClO‾、OH‾) 苏打水(Na₂CO₃的溶液)

生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na₂SiO₃水溶液)

水泥(2CaOSiO₂、3CaOSiO₂、3CaOAl₂O₃) 卤水(MgCl₂、NaCl及少量MgSO₄)

王水（由浓HNO₃和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

8、具有漂白作用的物质

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl₂(HClO)和浓HNO₃及Na₂O₂

9、各种“气”汇集

1．无机的：爆鸣气(H₂与O₂)； 水煤气或煤气(CO与H₂)；碳酸气(CO₂)

2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH₄)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH₂=CH₂为主) 焦炉气(H₂、CH₄等)

电石气(CH≡CH，常含有H₂S、PH₃等)

10、滴加顺序不同，现象不同

1．AgNO₃与NH₃H₂O：

AgNO₃向NH₃H₂O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　NH₃H₂O向AgNO₃中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH与AlCl₃：

NaOH向AlCl₃中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl₃向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3．HCl与NaAlO₂：

HCl向NaAlO₂中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO₂向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4．Na₂CO₃与盐酸：

Na₂CO₃向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na₂CO₃中滴加——开始无气泡，后产生气泡