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A. 蒸溜水 B. 石油 C. 碘酒 D. 空气
【解析】选A。化学上将水、蒸馏水、冰水混合物、水蒸气、H2O视为纯净物;化石燃料都是混合物;碘酒是碘的酒精溶液属于混合物;空气中含有氮气和氧气等气体是混合物。
18.下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是
A.用铜丝作导线 B.用石墨作铅笔芯
C.用粮食酿造酒 D.用干冰作制冷剂
【解析】选C。铜丝作导线利用导电性;石墨作铅笔芯主要是利用质软;干冰作制冷剂，干冰升华吸热;粮食酿酒发生了化学变化。
19.下图所示的化学实验基本操作正确的是
A.点燃酒精灯 B.读取量筒中的液体体积 C.向试管中滴加液体 D.取用液体药品
【解析】D。点燃酒精灯需用火柴或打火机;读取量筒中的液体体积时视线与凹液面的最低处保持水平;向试管中滴加液体时，滴管应竖直在试管口的上方滴加液体。
20.不少中小学生喜食油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为：
据此，不能推断出丙烯酰胺的
A.组成元素 B.密度、状态 C.化学式 D.相对分子质量
【解析】选B。由结构式知：组成元素为碳、氢、氧、氮;由组成元素和原子个数可确定化学式C3H5ON;由化学式可以计算相对分子质量;而密度需要仪器测定。
21.我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，它对酒精非常敏感，该化合中铬元素(Cr)的化合价为
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
【解析】选D。根据化合价的代数和为零求算。
22.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A.核外电子数为34 B.核电荷数为79
C.质子数为34 D.中子数为45
【解析】选B。在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，已知硒的原子序数为34，则核外电子数为34，质子数为34，核电荷数也应为34;中子数=79-34=45
23.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是
A.元素的原子结构 B.元素的相对原子质量
C.元素的原子序数 D.元素在自然界的分布
【解析】选D。根据元素原子在周期表中的族数、周期数可以确定原子的核外电子层数和最外层电子数;表中给出了元素的相对原子质量和原子序数以及元素名称和符号。
24.在下列实验操作(或措施)与理由的关系中，不正确的是
A.用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量MnO2——加快分解速度
B.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度——防止发生爆炸
C.盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞——防止溶液变质
D.实验室贮存白磷时，将其浸没在冷水中——防止发生自燃
【解析】选C。二氧化锰用作过氧化氢分解的催化剂;氢气与氧气混合后点燃会爆炸;白磷的着火点很低极易被氧化;NaOH能与玻璃塞中的硅酸盐反应粘在一起无法取下瓶塞。
25.下列变化中，属于化学变化且颜色变化正确的是
A.向有少量高锰酸钾粉末的试管中加水，所得溶液呈紫色
B.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由无色逐渐变成红色
C.将烘烤过的木炭投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中, 红棕色消失
D.红色的铜在潮湿的空气一段时间后，逐渐变绿
【解析】选D。高锰酸钾溶于水属于物理变化;向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色;木炭吸附色素属于物理变化;铜生锈生成绿色的铜绿。
26.在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。其中不变的是
A.①和④; B.②和③ C.③和④ D.④和⑤
【解析】选A。不饱和氯化钾溶液还可以继续溶解氯化钾，这样溶液中溶质增加，溶液中氯化钾的质量分数和溶液质量变大，而水的质量不变;溶解度与温度有关，温度不变，溶解度不变。
27.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是
A.①②④③ B.①④②③ C.④①②③ D.②③①④
【解析】选B。根据溶液颜色鉴别出蓝色CuCl2溶液，把CuCl2溶液分别加入其余三种溶液时，有蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，其余两种无现象，再把其余两种溶液分别加入蓝色沉淀中，沉淀消失的加的是稀盐酸，无现象的是硫酸钠溶液。
28.下列化学推理中，正确的是
A.酸在水中都能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的化合物都属于酸
B.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
C.中和反应都要生成盐和水, 所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素
【解析】选B。能解离出氢离子的化合物还可能是盐如碳酸氢钠;有盐和水生成的反应还可能是酸和金属氧化物或碱和非金属氧化物;有机物燃烧是与氧气反应，不一定有氧元素。
29.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①和② B.②和③ C.①和③ D.①②③
【解析】选C。①中CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，2Cu+O2
2CuO;②中氯化钠不能一步转化为碳酸钠;③中2H2+O2
2H2O，H2O+SO3= H2SO4,Zn+ H2SO4= Zn SO4+ H2↑。
30.下列实验对应的图像正确的是
ABCD
将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
【解析】选C。由于镁比铝活泼，相同时间时，镁生成的氢气多;加入过量氢氧化钠溶液时，PH要大于7;稀释氢氧化钠溶液时，PH无限接近7但永远达不到7。正确的图像为：
A B D
二.填空题(本大题包括4个小题，共17分)
41.(2分)掌握化学用语是学好化学的基础。请用化学符号表示：
(1)1个钠离子 ;(2)两个氢分子 。
答案：(1)Na+ (2)2H2
42.(5分)如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急。回答下列问题：
(1)天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是 ;
写出天然气燃烧的化学方程式: 。
(2)如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的 是形成酸雨的主要气体之一。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：
C+H2O
CO+H2，该反应的基本类型是 。
(3)我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是(举出一点即可) 。
【解析】：(1)天然气的密度比空气的小,所以报警器应安装在上方。(2)煤燃烧排放出的二氧化硫用于雨水会形成酸雨。固态燃料变为气态燃料燃烧更充分减少污染物的排放。(3)汽油燃烧会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等空气污染物。
答案：(1)甲 CH4+2O2
CO2+2H2O (2)SO2(或二氧化硫) 置换反应
(3)不污染环境(或减少碳排放、节约化石能源等)(其他合理答案均可给分)
43.(6分)乐山盛产苦笋，苦笋是竹笋中的一类，被人们称为笋中珍品。下表列出的是每
100g苦笋含有的部分营养成分：
营养成分蛋白质维生素C纤维素钙镁磷锌
含 量2.6g5mg1.8g9mg1mg64mg0.33mg
(1)上表中的“磷”指的是 (元素、原子、分子、离子)，已知它的原子结构示意图为
，则X为 。
(2)蛋白质、维生素C和纤维素均属于 (填有机物、无机物)，纤维素的化学式为(C6H10O5)n，在催化剂和加热的条件下纤维素可以与水反应生成葡萄糖，写出该反应的化学方程式。
(3)人体缺乏维生素C会引发___________病。维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12，则维生素C的化学式为 。
【解析】：(1)质子数=核外电子数，则X为5;(3)假设维生素C的化学式为CxHyOz，则12x：y=9:1，x：y=3:4;y:16z=1:12，y:z=4:3，所以维生素C的化学简式为C3H4O3，由于维生素C的相对分子质量为176，所以维生素C的化学式为C6H8O6
答案：(1)元素 5 (2)有机物 (C6H10O5)n+ nH2O
nC6H12O6
(3)坏血 C6H8O6
44.(4分)如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质， A、B、C均含有同一种元素。变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。
回答下列问题：
(1)D的化学式为 ;
(2)在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都是 ;
(3)写出变化②的化学方程式 ;
(4)简述实验室检验B的方法(操作、现象、结论)。
【解析】：由变化①的现象和变化②的现象知A和C都有还原性，所以A为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳;D为氧气;E为黑色氧化铜;F为红色氧化铁。
答案：(1)O2 (2)还原性 (3)Fe2O3+3CO
2Fe + 3CO2
(4)将B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明B是CO2
三.实验与探究(本大题包括两个小题，共10分)
45.(4分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
A B C D E F G H
(1)A的名称是 ;
(2)提纯的步骤是：溶解、 过滤 、 、计算产率;
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ;
(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。
【解析】：实验结果比实际偏低可能的原因很多：如称量错误、计算错误、过滤时滤液溅出、蒸发时，沸液溅出等。
答案：(1)铁架台 (2)蒸发 (3)滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘
(4)蒸发时，液滴飞溅;称量时操作或读数错误等(答对一点得0.5分，答对两点得1分。其他合理答案只要有理，均应给分)
46.(6分)小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【 问 题 】
白醋是否具有酸类的性质?
【查阅资料】
(1)白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac—代表醋酸根;
(2)食品干燥剂的主要成分是氧化钙;
(3)紫罗兰花遇酸变为红色;
(4)醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】(请你帮助填写表中空白)
实验序号实验操作实验现象实验结论
一将白醋滴在紫罗兰花上紫罗兰花变红白醋的pH 7
二将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋刚开始时-------，一段时间后，有气泡冒出1.白醋能与铁锈反应
2.———
三向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋能与碱反应
【反思与评价】
(1)小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式 。
(2)上面“实验结论”中，错误的是(填实验序号) 。
(3)上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式 。
【解析】：醋酸具有酸的共性，能使紫色石蕊变红，能与金属氧化物反应，能与铁反应放出氢气;纯碱不是碱，属于盐。验证二氧化碳通常用澄清石灰水。
答案：
实验序号实验现象实验结论
一< 二铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色白醋能与铁反应
(1)CaO+H2O = Ca(OH)2 (2)四 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
四.计算(本大题包括一个小题，共8分)
47.(8分)生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下：
反应前反应后
烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g
请你完成有关计算(结果保留一位小数)：
(1)反应放出的氢气是多少?
(2)生铁样品的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【解析】：根据质量守恒定律反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g，进而求出其他物质的质量。根据质量守恒求出反应后所得溶液中溶质的质量=50 g +7 g -0.4 g -0.2 g=56.4 g
答案：解：(1)反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g(2分)
(2)设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g (1分)
y=0.2g×152/2=15.2g (1分)
Fe%=5.6/6×100%=93.3% (1分)
(3)不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g (1分)
FeSO4%=15.2/(50+7-0.4-0.2)×100%=21.6% (2分)
答：(1)生成氢气0.2g，(2)生铁中铁的质量分数为93.3%，(3)反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。
(注：其他合理解答，只要思路清晰，答案正确均应给分)